关于高中氢氧燃料电池的原理呃.. 氢氧燃料电池原理
作者&投稿：貂义 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
氢氧燃料电池的原理~
总反应：2H2 + O2 =2H2O
负极：H2 - 2e-＝2H+
正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-
原理是自发进行氧化还原反应
不是简单的化学反应 而是电化学反应。
反应过程：
（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
（2）在阳极催化剂的作用下，一个氢分子分解为两个氢离子，并释放出两个电子，阳极反应为 H2-->2H+2e-
(3) 在电池的另一端，氧气通过管道或导气板到达阴极，同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极。
（4）在阴极催化剂的作用下，氧和氢离子与电子发生反应生成水。
在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池。原因很简单，甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳，而二氧化碳是弱酸性气体，会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水。这样，电解质就被燃料电池自己的排出产物所消耗,使得工作性能严重衰减了。因此，以甲烷或乙醇为燃料的燃料电池都是在酸性环境下运行的。
不过若是甲烷燃料电池电极反应式酸性条件下
则为负极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
正极 O2+4H+4e-=2H2O
质子交换膜燃料电池又称为聚合物电解质膜燃料电池（PEMFC），是一种主要用于交通运输、固定式燃料电池和便携式燃料电池的燃料电池。其主要特征包括较低的温度/压力范围（50至100℃）和特殊的质子传导聚合物电解质膜
电解潮湿的氧气不可能凭空产生氢氧根离子，其实氢气的失去电子和氧气的得到电子从宏观讲是同步的，他们反应产生的能量使他们继续反应下去，像链子一样，那关键就在如何引发，但你说只要有一个这样的反应就他们就能自给自足了，而引发一个是多么容易的事啊，其实只要是氧化还原反反应都可以作成原电池的形式，如果不能理解就先记住这一点，再好好想想.
氢虽然在稳定状态,不可能说失去电子就失去电子,但燃料电池一定是放出能量的,得到的产物是水,那说明产物是更稳定的,自然界物质总有向更稳定物质变化的趋势,虽然其过程中要有克服一定活化能的过程,但如果外界能提供克服活化能的条件,这样的反应就一定可以发生的.
总反应：2H2 + O2 =2H2O
负极：H2 - 2e-＝2H+
正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-
原理是自发进行氧化还原反应
不是简单的化学反应 而是电化学反应。
反应过程：
（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
（2）在阳极催化剂的作用下，一个氢分子分解为两个氢离子，并释放出两个电子，阳极反应为 H2-->2H+2e-
(3) 在电池的另一端，氧气通过管道或导气板到达阴极，同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极。
（4）在阴极催化剂的作用下，氧和氢离子与电子发生反应生成水。
在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池。原因很简单，甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳，而二氧化碳是弱酸性气体，会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水。这样，电解质就被燃料电池自己的排出产物所消耗,使得工作性能严重衰减了。因此，以甲烷或乙醇为燃料的燃料电池都是在酸性环境下运行的。
不过若是甲烷燃料电池电极反应式酸性条件下
则为负极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
正极 O2+4H+4e-=2H2O
