高一化学：关于燃料电池反应原理的问题

~ 如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2h2-4e-==4h+
正极反应式为：o2
+
4h+
+4eˉ==
2h2o;如是在碱溶液中，则不可能有h+出现，在酸溶液中，也不可能出现ohˉ。
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2h2
+
4ohˉ-4eˉ==
4h20
正极为：o2
+
2h2o
+
4eˉ==
4ohˉ

氢氧燃料电池就不是点燃的反应
电极不一定参与原电池反应，比如燃料电池中的碳棒等。电解质溶液一般都参与反应，而且起到导电的作用

《高一化学:关于燃料电池反应原理的问题》
答：如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2h2-4e-==4h+ 正极反应式为：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在碱溶液中，则不可能有h+出现，在酸溶液中，也不可能出现ohˉ。若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正极为：o2 + 2h2o + 4eˉ...

《高一化学:关于燃料电池反应原理的问题》
答：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)的化合物。存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。。。燃料电池不燃烧。氢氧燃料电池的反应就是在电极上的电极反应，最后合起来就是氢气...

《甲醇燃料电池的反应原理是什么?》
答：1、阳极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 在阳极上，氧气与水反应生成氢氧根离子，同时释放出电子。这个反应是燃料电池中氧化反应的一部分，也称为氧还原反应。2、阴极反应式：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O 在阴极上，甲醇与水反应生成二氧化碳和氢氧根离子，同时接受电子。这个反应是燃料电池中还原反应的一部...

《高一化学》
答：接着使其得失电子守恒，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式：2H2-4e=4H+ 。但最重要的是要知道它的反应原理。以氢氧化钾为电解质溶液的甲烷燃料电池，负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32- +7H2O，正极：2O2+8e-+4H2O＝＝＝8OH- ...

《高一化学燃料电池》
答：具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和...

《高一化学题(必修2)》
答：利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2...

《燃料电池技术原理的介绍》
答：因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。这里以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池 氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。电极应为： 负极：H2 +2OH...

《化学问题,燃料电池是怎样反应起来的》
答：经由催化剂的作用，使得阳极的氢原子分解成两个氢质子（proton）与两个电子（electron），其中质子被氧『吸引』到薄膜的另一边，电子则经由外电路形成电流后，到达阴极。在阴极催化剂之作用下，氢质子、氧及电子，发生反应形成水分子

《高一化学问题!》
答：你好，很高兴为你解答。分析：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH...

《关于燃料电池的反应原理》
答：电池总反应式：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 正极：O2+2H2O+4e- ===4OH- 负极：CH4+10OH- -8e- ===CO3^2- +7H2O