金属铁的化学和物理性质,及其相关方程式 铁的化学性质及化学方程式
Fe 色泽 银白色 质软,有良好的传导性(导电,导热)延展性
方程式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(与盐酸,硫酸等的置换反应)
3 Fe+2O2===Fe3O4(化合反应)
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(与盐发生的置换反应)
铁的化学性质
①铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。铁与酸、硫酸铜溶液反应生成物中铁元素的化合价为+2价。
②铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分为 。
③铁与硫酸铜溶液反应 (我国古代湿法冶铜的原理)反应现象为:有红色固体析出,溶液逐渐变为浅绿色。
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高:
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如:
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈(2Fe+3Cl2===2FeCl3)。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N。
铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物,如 Phen为菲罗林,配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁,如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性,蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物,但在水溶液中只有+6价的。
化合物 主要有两大类:亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物,亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等;正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。
如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O(俗名:黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名:赤血盐)中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁,是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
2.有良好的延展性、导电、导热性能。
3.标准大气压下熔点为1535 ℃,沸点为2750 ℃。
化学性质:1.与酸反应。例“Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑”
2.与卤素反应。例“2Fe+3Cl₂===2FeCl₃”
3.与水反应。3Fe+4H₂O(g)==高温==Fe₃O₄+4H₂
4.与盐反应。例“CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu”
铁是银灰色金属固体潮湿环境下易被氧化
2FE+O2=2FEO
3FE+2O2=FE3O4
FE+HCL=FECL2+H2
2FECL3+CU=2FECL2+CUCL2
2FECL3+3ZN=3ZNCL2+2FE
FE2O3+3C=3CO+2FE
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答:金的化学性质不活泼,只能溶于王水等腐蚀性较强的物质中。