高一化学，急急急!!!快点帮帮忙啊！！！！！十万火急
假设硫酸铜和硫酸的体积都是1L
1、n(CuSO4)=2mol n(H2SO4)=1mol V=2L
所以c(CuSO4)=1mol/L c(H2SO4)=0.5mol/L
2、c(H+)=0.5*2=1mol/L c(Cu2+)=1mol/L c(SO42-)=0.5+1=1.5mol/L
3、 如果铁粉有剩余，说明铜离子完全转变为铜单质，而硫酸也完全反应即发生以下两个反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
故整个溶液变为了硫酸亚铁溶液，而根据FeSO4得，铁离子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故铁离子的物质的量浓度也等于硫酸根离子的物质的量浓度
c(Fe)=1.5mol/L
Fe与Cu相比，先与 HNO3反应生成 Fe3+，所以要满足题目的要求有两个极端的可能性：1、硝酸的最小量：HNO3恰好与Fe完全反应生成Fe3+，Cu再与Fe3+反应生成了Fe2+和Cu2+；2、硝酸的最大量：HNO3先与Fe反应生成Fe3+，剩余的HNO3与Cu反应的量必须控制在剩余的Cu还要把Fe3+还原为Fe2+。
解1：Fe + 4HNO3== Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol 4mol 1mol
xmol(1-a) b n
b=(4x-4xa)mol n=x(1-a)mol
硝酸的最小量为：(4x-4xa)mol
解2：先计算出为保证没有2价铁所需的Cu的量
Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
1mol 2mol
n x(1-a)mol
n=0.5 x(1-a)mol
多余的是与硝酸反应的Cu的物质的量
＝ax- 0.5 x(1-a)=1.5ax-0.5x
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3mol 8mol
1.5ax-0.5x n
n=8/3(1.5ax-0.5x)
所以在第二种情况下硝酸的量为：
8/3(1.5ax-0.5x)＋(4x-4xa)
所以HNO3的量的范围是比1情况的数据要大，比2情况的数据要小
+BACL2 和MGCL2时候 会过量
最后+NA2CO3 是为了除掉多余的 BA2+ 和 MG2+ 离子 生成 BACO3 和 MACO3 沉淀
可以调换位置，但在实际工业制盐时这种顺序最省，不浪费
有问题再问我啊
《急急急急急~四个氧化还原反应式(高一化学题)有具体要求》
答：如图：
《高一化学,急急急!!!快点帮帮忙啊!!!十万火急》
答：因为在除去硫酸盐的时候BACL2加的是过量，所以需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCI2。如果Na2CO3溶液放在BaCI2前面就没法除了。
