水的组成知识点 初三化学水的组成知识点归纳
水的组成知识点：
一、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。
二、水的化学式：H2O。
三、水的性质：包括物理性质和化学性质两部分。
1、物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4C时相对密度最大1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。
2、化学性质有：
（1）在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气。
（2）水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸。
（3）水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱。
（4）水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀。
（5）水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉）。该反应的化学方程式为：6C02+12H2O=C6H1206+602+6H2O。
（6）水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气。
初三化学水的组成知识点归纳
一、水的物理性质
通常情况下，纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，压强为101KPa时，凝固点为0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3、水结冰时体积膨胀，冰比水轻。
二、水的组成
1、电解水的实验现象及气体的验证
（1）正、负电极上有气泡放出、
（2）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气、
（3）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2、
2、表达式：水通电氢气+氧气H2O通电H2+O2
3、此实验证明
（1）从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成、从微观上，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的、
（2）在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分、
（3）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物、
【重点难点解析】
一、注意水的物理性质的'前提条件
无色无味液体——通常状况下、凝固点0℃，沸点100℃——压强为101千帕、密度为1g/cm3——4℃正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同质量的水结冰时体积膨胀。
二、电解水的实验
1、电解水的实验的仪器为水电解器，通直流电而不是交流电、
2、被电解的不是纯水，而是向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，以增加水的导电性、
3、电解水的实质：当水分子分解时，分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，即水电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子 ；此实验进一步证明，在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新组合成新分子、
4、电解水的实验证明水是由氧元素、氢元素组成的，至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的实验测定的，即纯净物的化学式不是凭空臆造的，而是通过精确的实验测定出来的。
初三化学水的组成练习题
1、关于水的组成的正确说法是（ ）
A、由氢气和氧气组成
B、由一个氢分子和一个氧原子组成
C、由氢氧两种元素组成
D、由氢气和氧原子组成
答案：C
2、地球上生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与其生物体总质量比（亦称质量分数）一般在60%以上、
表：生物体内都含有水
成年人 鱼类 水母、藻类 蔬菜
65%—70% 20%一80% 90%以上 90%以上
（1）分析上表中的内容，由此可得出的结论是______、
（2）水是由______元素组成的，怎样用化学实验证明水的组成（填实验名称）______、
（3）设计实验或通过什么实验，证明白菜中含水：______、
答案：
（1）表中反应的是多种不同类型的生物体中水的含量多少，从数值上可以看出水所占比例较高、
故答案为：生物体中水的含量占很大比例；海水中虽含有很多种元素，但氢氧元素所占比例很大、
（2）水是由氢氧两种元素组成的，实验方法可以用水的分解解决，利用质量守恒定律可以推断水的组成、
故答案为：氢元素；氧元素；水的电解、
（3）证明水的存在往往使用硫酸铜的粉末，利用其遇水变蓝的性质进行鉴定、
故答案为：挤压白菜叶取滴出的液体，滴入白色的硫酸铜固体中，如果硫酸铜变蓝，则含有水。
【水的组成】
水由氢、氧两种元素组成;两元素的质量比为1：8.
【水的化学式】H2O
【水的性质】包括物理性质和化学性质两部分。
1.物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体.在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上.还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂.
2.化学性质有：
(1)在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气;
(2)水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸;
(3)水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱;
(4)水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀;
(5)水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物(主要是淀粉).该反应的化学方程式为：
6CO2+12H2O=C6H12O6+6O2+6H2O（条件：光照，酶，叶绿体）
(6)水能够跟较活泼金属或碳反应(即氧化性)，使氢被还原成氢气;例如，
2Na+2H2O=2NaOH+H2
【水的应用】
水在生活中的应用可以说是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的.可以说，没有水就没有生命.水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了.农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等;工业上用水作原料、制冷或洗涤等;化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体
