为什么我用酸度计测蒸馏水的pH值时，数据显示不稳定 为什么用PH试纸测定某溶液PH值时，先用蒸馏水润洗不一定导致...
作者&投稿：暨匡 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
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诺顶仪器信息网为您总结如下：
1、检查电极是否已损坏；
2、应该是电极使用的时间太长了，先校准看一下是否有效；
3、可试下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探头；
4、清洗一下玻璃球，是不是时间长了，上面附着了一些有机物，导致反应不灵敏；
5、在水中存在着一个化学平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的纯水或地表水都显弱碱性~导致该平衡向正反应方向移动~~故PH会一直上升~个人觉得是这样的；
6、在被测水样中加入中性盐（如Kcl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定："测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其PH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的Kcl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，Kcl试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质；
7、在测定时，吸收CO2，PH不断上升；
8、pH计测pH值，原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池,在室温(25℃)时每单位PH值相当于59.1mv的电动势变化值,在仪器上直接以pH的读数表示,温差在仪器上有补偿装置.因为纯净水的离子很少，不能形成稳定的原电池，所以在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定；9、ph计读数不稳定：被测定溶液是酸性用PH＝4的缓冲液校正斜率，测定溶液是碱性用PH＝9的缓冲液校正斜率．调斜率的溶液PH越接近被测溶液的PH越好；
10、有可能是接触不良；
11、感觉pH计如果轻微晃动的话，读数也会变的；
12、应该不是电极的原因，我想是你的电极干了，你自己看看，一般电极上面都有个小洞，里面装些3mol/LKCL就应该搞定了；
12、电极在使用过程中pH值不稳定 基本上和校正没有关系，它与电源电压波动、电极的性能、电极的引导线、电极插孔的接触、被测定溶液的温度等有关。在校正时候，如果被测定溶液接近酸性，就用“6‘定位，如果是碱性的就要用”9“定位了。两者不能任意选；
13、应该是电极的问题，使用前先活化。并且，电极不管使用不使用，一年都要淘汰了。测偏酸性溶液，用接近4和7的缓冲液校正；测偏碱性的溶液则应用7和10的缓冲液校正；
14、纯净水的PH直用PH计测的出来才怪，首先 用弄明白PH计的测定原理啊:是通过水中含有的离子在电极的作用下定向移动形成电流而显示读数，纯进水的离子太少,电解率低,怎么会测的稳定；
15、可能是接触不良.或是电极浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未将电极完全浸泡在电极浸泡液中.还有就是电极老化了,或该换了(每年换1个)；
16、我想跟室温有关,温度偏低时或者空气流动快,都会影响PH计,要保持室温稳定,而且测定时要把门和窗关好；
17、如果测纯水，不稳定是正常的，本来里面含的离子少，缓冲能力弱，环境对它影响十分大，一般取个相对稳定的值就行了。
蒸馏水H+含量较低，测量过程本就是漂移的。建议查询标准，顺便看看电极类型是否合适。
是不是你想多了，蒸馏水pH也不见得是7.0
1、检查电极是否已损坏；
2、应该是电极使用的时间太长了，先校准看一下是否有效；
3、可试下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探头；
4、清洗一下玻璃球，是不是时间长了，上面附着了一些有机物，导致反应不灵敏；
5、在水中存在着一个化学平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的纯水或地表水都显弱碱性~导致该平衡向正反应方向移动~~故PH会一直上升~个人觉得是这样的；
6、在被测水样中加入中性盐（如Kcl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定："测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其PH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的Kcl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，Kcl试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质；
7、在测定时，吸收CO2，PH不断上升；
8、pH计测pH值，原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池,在室温(25℃)时每单位PH值相当于59.1mv的电动势变化值,在仪器上直接以pH的读数表示,温差在仪器上有补偿装置.因为纯净水的离子很少，不能形成稳定的原电池，所以在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定；9、ph计读数不稳定：被测定溶液是酸性用PH＝4的缓冲液校正斜率，测定溶液是碱性用PH＝9的缓冲液校正斜率．调斜率的溶液PH越接近被测溶液的PH越好；
10、有可能是接触不良；
11、感觉pH计如果轻微晃动的话，读数也会变的；
12、应该不是电极的原因，我想是你的电极干了，你自己看看，一般电极上面都有个小洞，里面装些3mol/LKCL就应该搞定了；
12、电极在使用过程中pH值不稳定 基本上和校正没有关系，它与电源电压波动、电极的性能、电极的引导线、电极插孔的接触、被测定溶液的温度等有关。在校正时候，如果被测定溶液接近酸性，就用“6‘定位，如果是碱性的就要用”9“定位了。两者不能任意选；
13、应该是电极的问题，使用前先活化。并且，电极不管使用不使用，一年都要淘汰了。测偏酸性溶液，用接近4和7的缓冲液校正；测偏碱性的溶液则应用7和10的缓冲液校正；
14、纯净水的PH直用PH计测的出来才怪，首先 用弄明白PH计的测定原理啊:是通过水中含有的离子在电极的作用下定向移动形成电流而显示读数，纯进水的离子太少,电解率低,怎么会测的稳定；
15、可能是接触不良.或是电极浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未将电极完全浸泡在电极浸泡液中.还有就是电极老化了,或该换了(每年换1个)；
16、我想跟室温有关,温度偏低时或者空气流动快,都会影响PH计,要保持室温稳定,而且测定时要把门和窗关好；
17、如果测纯水，不稳定是正常的，本来里面含的离子少，缓冲能力弱，环境对它影响十分大，一般取个相对稳定的值就行了。
蒸馏水H+含量较低，测量过程本就是漂移的。建议查询标准，顺便看看电极类型是否合适。
是不是你想多了，蒸馏水pH也不见得是7.0
《测溶液的ph值时如果该溶液是呈酸性测定过程中先用蒸馏水打湿ph示指...》
答：偏大的。原因:酸性越弱，pH值越大。pH示纸被蒸馏水润湿，则测试过程被稀释了，酸性变弱，所以pH值偏大。
