氢氧燃料电池原理~
电解潮湿的氧气不可能凭空产生氢氧根离子，其实氢气的失去电子和氧气的得到电子从宏观讲是同步的，他们反应产生的能量使他们继续反应下去，像链子一样，那关键就在如何引发，但你说只要有一个这样的反应就他们就能自给自足了，而引发一个是多么容易的事啊，其实只要是氧化还原反反应都可以作成原电池的形式，如果不能理解就先记住这一点，再好好想想.
氢虽然在稳定状态,不可能说失去电子就失去电子,但燃料电池一定是放出能量的,得到的产物是水,那说明产物是更稳定的,自然界物质总有向更稳定物质变化的趋势,虽然其过程中要有克服一定活化能的过程,但如果外界能提供克服活化能的条件,这样的反应就一定可以发生的.
质子交换膜燃料电池又称为聚合物电解质膜燃料电池（PEMFC），是一种主要用于交通运输、固定式燃料电池和便携式燃料电池的燃料电池。其主要特征包括较低的温度/压力范围（50至100℃）和特殊的质子传导聚合物电解质膜
根据电极反应方程式可知，此氢氧燃料电池电解质是碱性电解质溶液中，
负极反应2H2-4e-+4OH-=4H2O中的4OH-，来自于溶液，不是正极反应，
但正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-,生成的OH-又补充了溶液。
前一个为负极
《氢氧燃料电池原理问题》
答：燃料电池不是依靠不同电极材料的化学特性不同而产生电势差，而燃料电池是将所供燃料的化学能直接变换为电能的一种能量转换装置，是通过连续供给燃料从而能连续获得电力的发电装置。在燃料电池中，电极只是起到了引导电流的作用，而不会参与反应。
《氢氧燃料电池原理求解》
答：若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极...
《氢氧燃料电池工作原理是什么?》
答：氢氧燃料电池工作原理是氢氧 燃料电池 是以氧气作为氧化剂，以氢气作为燃料，然后通过燃料的各种化学反应，进而将产生的化学能转化为电能有一种电池。氢氧燃料电池具有容量大、比能量高、转化效率高和功率范围广等多个优点。氢氧燃料电池和一般电池有着很大区别，一般电池的活性物质是被存放在电池的内部的，...
《氢氧燃料电池中为什么氢气那么容易就把电子失了?》
答：氢气失电子是一个被氧化的过程 H2的氧化性很强 H2失电子变为H+ 氢氧燃料电池就是氢气在氧气中燃烧 只不过把放出的热能转换为了电能而已 这也是H2的氧化过程 氢气在氧气中点燃这反应多容易发生 所以氢氧燃料电池中 H2就是失电子变为H+ 做负极的 希望对你有帮助 不懂欢迎追问 ...
《氢氧燃料电池原理》
答：如果不能理解就先记住这一点，再好好想想.氢虽然在稳定状态,不可能说失去电子就失去电子,但燃料电池一定是放出能量的,得到的产物是水,那说明产物是更稳定的,自然界物质总有向更稳定物质变化的趋势,虽然其过程中要有克服一定活化能的过程,但如果外界能提供克服活化能的条件,这样的反应就一定可以发生的.
《氢氧燃料电池原理求解》
答：不是的，原理如下——若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分...
《氢氧电池原理》
答：氢氧燃料电池装置从本质上说是水电解的一个"逆"装置。电解水过程中，通过外加电源将水电解，产生氢和氧；而在燃料电池中，则是氢和氧通过电化学反应生成水，并释放出电能。燃料电池的工作原理与普通电化学电池相类似，然而从实际应用来考虑，两者存在着较大的差别。普通电池是将化学能储存在电池内部的...
《氢氧燃料电池的原理》
答：氢氧燃料电池知不是将热能转化为电能哦，而是利用原电池的原理哦 一般燃料电池有两根燃料棒即电池的正负极，氢氧燃料电池一般都具有蜂窝状结构，能吸附氢氧气，正极是道氧气，负极是氢气，当电池产生回路时，会发生如下化学过程：正极氧化：O2+2H2O+4e-—4OH- 负极还原：2H2-4e-—4H+ 在电池中，负...
《过氧化氢燃料电池原理》
答：过氧化氢燃料电池原理氢氧燃料电池是以氧气作为氧化剂，以氢气作为燃料，然后通过燃料的各种化学反应，进而将产生的化学能转化为电能有一种电池。根据查询相关公开信息显示：氢氧燃料电池在工作的时候，在氢电级处给它供应一定量的氢气，在氧电极处供应一定量的氧气。
《氢氧燃料电池的反应原理,因为一些电极方程式很难背,怎样可以推出来...》
答：如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O +...
