化学必修2燃料电池搞不懂！！！求解！！！ 高一化学必修二燃料电池的电极方程式怎么写

请解释高一化学必修2的燃料电池~

就是需要把反应物源源不断地补充进去的原电池。比如氢氧燃料电池就要不停补充氢气和氧气，不然就没有反应物反应。它不属于一次性的电池。

我是个化学老师 你问的这么笼统 一看你就是上课没跟上老师 溜号了错过了这个知识点 算了个你讲个大体思路吧（哪不懂再问） 燃料电池的总反应方程式题中会给出 燃料电池的电极方程式与前面的电极反应方程式答法不同 他先写正极方程式简单 有与氧离子不共存的要写上如水 氢离子 如正极：O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O 再用总减正 可得到负极反应方程式
以上涵盖了所有的知识点

燃料电池的反应实际上是最好书写的。
首先，燃料电池，一定是利用燃烧的放热，转化成电能，总反应一定是一个燃烧反应。
2H2 + O2 = 2H2O
可燃物，一定是失去电子，如，H2、CO、CH3CH2OH、CH3OH、Al等等---那就是负极
支持燃烧的，一定得到电子，如，O2、Cl2等等----就是正极
在书写电极反应是，要先注意溶液的酸碱性，这是配平时要当心的。
书写时，带着方程式的系数书写，哪个简单就先写哪个，剩下的复杂的还可以通过总反应减掉一个电极反应得到。
最后，一定要注意，正极与负极的电极反应相加，约去电子，就是总反应。
如，2H2 + O2 = 2H2O，酸性
负极，2H2 - 4e- = 4H+
正极，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
若是碱性
负极，2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O
正极，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，
总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)
3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-
说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-
4.水溶液中不能出现O2-
二、甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：
1． 碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O
2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O
正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：
正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式

电极反应式的书写
书写电极反应式是学习电化学的基本功，也是高考和竞赛所必须掌握的知识点。一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：
1、准确判断原电池的正负极
如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化。此时，其电极反应式为：
负极：Cu-2e- ==Cu2+ 正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O
又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：
负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-
2、高度注意电解质的酸碱性
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。又于CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。
3、牢牢抓住总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
4、不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。

燃料电池的反应实际上是最好书写的。

首先，燃料电池，一定是利用燃烧的放热，转化成电能，总反应一定是一个燃烧反应。
2H2 十 O2 = 2H2O

可燃物，一定是失去电子，如，H2、CO、CH3CH2OH、CH3OH、Al等等---那就是负极
支持燃烧的，一定得到电子，如，O2、Cl2等等----就是正极

在书写电极反应是，要先注意溶液的酸碱性，这是配平时要当心的。
书写时，带着方程式的系数书写，哪个简单就先写哪个，剩下的复杂的还可以通过总反应减掉一个电极反应得到。
最后，一定要注意，正极与负极的电极反应相加，约去电子，就是总反应。

如，2H2 十O2 = 2H2O，酸性
负极，2H2 - 4e- = 4H 十
正极，O2 十 4e- 十 4H = 2H2O

若是碱性
负极，2H2 - 4e- 十 4OH- = 4H2O
正极，O2 十 4e- 十2H2O = 4OH-

一般来说燃料做负极，如氢气，甲烷， 氧气通入一级为正极。

《化学必修2燃料电池搞不懂!!!求解!!!》
答：首先，燃料电池，一定是利用燃烧的放热，转化成电能，总反应一定是一个燃烧反应。2H2 十 O2 = 2H2O 可燃物，一定是失去电子，如，H2、CO、CH3CH2OH、CH3OH、Al等等---那就是负极 支持燃烧的，一定得到电子，如，O2、Cl2等等---就是正极 在书写电极反应是，要先注意溶液的酸碱性，这是配平时要当...

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答：就是需要把反应物源源不断地补充进去的原电池。比如氢氧燃料电池就要不停补充氢气和氧气，不然就没有反应物反应。它不属于一次性的电池。

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答：1，有自发的 氧化反应 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路 二、化学电源 1，氢氧燃料电池 阴极：2H++2e—===H2 阳极：4OH——4e—===O2+2H2O 2，常见化学电源 银锌纽扣电池 负极：正极：铅蓄电池 负极：正极：三、电能→化学能 1，判断阴阳极：先判断正负极，...

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答：一般先判断正负极，金属性活泼的为负极，即容易失去电子的那一极，方程：【以zn为例】，zn-2e-=zn2++h2.容易得电子的金属性弱得为正极，如cu】2h++2e-=h2.燃料电池不一定都是氢气和氧气反应，如乙醇、甲烷也可以，总反应就是燃料与氧气反应的化学方程式，与电解质无关。你高几啊，我去年高一...

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答：算了个你讲个大体思路吧（哪不懂再问） 燃料电池的总反应方程式题中会给出 燃料电池的电极方程式与前面的电极反应方程式答法不同 他先写正极方程式简单 有与氧离子不共存的要写上如水 氢离子 如正极：O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O 再用总减正 可得到负极反应方程式 以上涵盖了所有的知识点 ...

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