为什么没有中性条件下的标准电极电势表？怎样求中性条件下的电极电势？ 碱性条件下标准电极电势怎么算？

什么是标准电极电势？标准电极电势表是如何形成的~

　　标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
　　为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298k的温度，溶质为1mol/l），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，
而确定各种不同电极的相对电极电势e值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（iupac）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

标准电极电势的定义你再仔细看看，有要求溶液是1mol/L。pH改变就是氢离子浓度改变，代入能斯特方程解就可以了。

《条件电位和标准电位有什么不同?》
答：分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢...

《电对反应的标准电势是怎么定出来的?》
答：电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．如下图...

《在氧化还原滴定中,为什么用条件电极电位代替标准电击电位进行有关计算...》
答：条件电极电位的大小，反映了外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力，应用条件电极电位比标准电极电位更正确的判断氧化还原反应的方向，次序和反应完成的程度

《为什么标准氢电极是做负极??它不是得电难道是子的吗?电解池?那也不是...》
答：书上说是通常做负极，其实也可以做正极的，只不过是看谁的得电子能力更强。还有楼主电解池在哪，没看到←_←

《标准态和非标准态的电化学有何不同?》
答：即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的电极电势就不是标准电极电势，需要使用能斯特方程进行计算 φ=φ(标准)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)然后，再根据，E=φ(+)-φ(-)，求出非标准态下的电池的电动势 ...

《电解池,原电池问题》
答：那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的...

《电极电势怎么求,为什么?》
答：化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出...

《国际上规定标准氢电极的》
答：-0.592v。常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。为了统一标准，确定电极电势的量度...

《为什么高锰酸钾在不同pH下的还原产物不同,试用电极电势解释。_百度知 ...》
答：在酸性条件下高锰酸钾的电极电位最高，氧化能力最强，还原的最彻底所以产物为Mn2+；在碱性条件下电极电位最小，氧化能力最弱，还原的最不彻底，只能还原到锰酸根离子；在中性条件下，其电极电位介于酸性条件和碱性条件之间，其...

《处理氧化还原反应平衡时为什么要引入条件电极电位》
答：条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。离子强度、副反应和酸度都会对条件电极电位产生影响：...