人类的生活和工农业生产都离不开水．图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：（1）天然水
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE；（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．故填：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．（3）二氧化氯的化学式为：ClO2，其作用是消毒杀菌； （4）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D；故答案为：玻璃棒，引流，D（5）净化后的水不是纯水，因为里面还含有一些可溶性的杂质，故答案为：不是，水里还含有一些可溶性的杂质（6）生活中采用煮沸的方法将硬水软化，故答案为：煮沸
（1）由图中可知，自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：A、B、E．（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．故填：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．（3）二氧化氯的化学式为：ClO2．故填：ClO2．在氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+1价．故填：+1．根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO2．（4）以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钠），反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．答案：（1）A、B、E（2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降（3）ClO2 +1 CO2（4）2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，所以本题答案是：工业三废的任意排放；（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法自然沉降、过滤、吸附、消毒等，所以本题答案为：A，B，E；
（3）加入絮凝剂（明矾），利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降，而活性炭具有吸附作用，吸附池中的杂质，因此两者不相同，所以答案为：不相同；
（4）生活中我们常用煮沸的方法来降低水的硬度；实验中常用蒸馏的方法提高水的纯度配制化学试剂，所以答案为：煮沸；蒸馏．
