初三化学上册考卷 初三化学上册期末试题 有一套试卷 要有答案！！！
原子量：H 1 N 14 O 16 23 24 27 S 32
35.5 40 56 64 65 108
一. 选择题（本题共15分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下括号内。每题1分。
1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 碳酸钠晶体的风化
B. 铁生锈
C. 铁熔化成“铁水”
D. 有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色
2. 下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ）
A. 稀硫酸用于金属制品表面的除锈
B. 用一氧化碳冶炼生铁
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 干冰用作致冷剂
3. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 下列物质中，属于碱的是（ ）
A. 氨水（ ） B.
C. 纯碱 D. 碱式碳酸铜
5. 下列各组物质中，按酸性氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（ ）
A. 氧化铜、氯化钾、硫酸氢钠、石油
B. 三氧化硫、碳酸钠、氢硫酸、自来水
C. 氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉
D. 二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气
6. 下列各组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（ ）
A. 和
B. 、 、
C.
D.
7. 向蒸馏水中分别加入下列物质后，所得溶液的pH等于7的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 生石灰
C. 醋酸 D. 硝酸钾
8. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
（1）
（2） 不发生反应
（3）
（4）
A. Z > X > Y B. Y > X > Z
C. X > Y > Z D. X > Z > Y
9. 用水不能鉴别开的一组物质是（ ）
A. 和 B. 稀硫酸和浓硫酸
C. 和 D. 硫酸铜和无水硫酸铜
10. 下列物质中，一定条件下，能与 发生反应的物质为（ ）
① 烧碱溶液 ② 石灰水
③ 水 ④ 单质碳
A. 只有② B. 只有②和③
C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④
11. 下列各组内的物质相互混合后，不能发生反应的是（ ）
A. 和稀硫酸
B. 溶液和 溶液
C. 和稀盐酸
D. 溶液和 溶液
12. 为了鉴别稀硫酸和澄清的石灰水，可选用的物质为（ ）
① 溶液 ② 溶液
③ 石蕊试液 ④ 酚酞试液
A. 只有①和③ B. 只有②和④
C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④
13. 对于只有两种化合物生成的反应，下列说法中，正确的是（ ）
A. 肯定是复分解反应 B. 肯定不是分解反应
C. 可能是置换反应 D. 不可能是化合反应
14. 质量相同的下列金属分别跟足量的盐酸作用，放出氢气最少的是（ ）
A. B. C. D.
15. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 稀硫酸 D. 溶液
二. 选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，将其标号填在括号内。每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
16. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 能电离出氢离子的化合物一定属于酸
B. 能电离出氢离子的化合物可能属于酸
C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱
D. 能电离产生 离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐
17. 下列实验药品中，必须密封保存的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸钾
C. 无水硫酸铜 D. 二氧化锰
18. 下列物质中，与 、 、 、 四种物质都能发生反应的是（ ）
A. 溶液 B. 稀盐酸
C. 溶液 D. 溶液
19. 常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是（ ）
A. 、 、
B. 、 、
C. 、 、
D. 、 、
20. 在下列化学变化过程中： ，X代表的物质可以是（ ）
A. B.
C. D.
21. 将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（ ）
A. 、 、
B. 、 、
C. 、 、
D. 、 、
22. 下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且没有气体放出的是（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
23. 下列变化中，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
24. 欲除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可加入稍过量的（ ）
A. B.
C. D.
25. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳
B. 向某溶液中滴加 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 离子
C. 将 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色
D. 向某无色溶液中滴入酚酞试液而显红色，该溶液一定是碱性溶液
三. 填空题（本题共20分）
26. （5分）在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，反应的化学方程式为_______；工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫而污染空气，通常用氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为_______，此反应说明二氧化硫是_________性氧化物。
27. （2分）有A、B、C、D四种物质，A为紫红色金属，在空气中加热后可生成B，灼热的B与足量的氢气反应又可生成A，B与稀硫酸恰好完全反应后生成蓝色溶液，其中的溶质为C，C的溶液与D恰好完全反应后，转化成浅绿色溶液，同时生成A。则C的化学式为________，D的化学式为____________。
28. （2分）根据下列单质和化合物间的相互转化关系推断：
单质X＋化合物甲 单质Y＋化合物乙
（1）若X是红色固体，Y是固体，则化合物甲的化学式为_________；
（2）若化合物乙在常温下是气体，则X的化学式为_________。
29. （6分）向盛有氧化铁的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后得到的溶液中所含的溶质的化学式为_________；再向上述反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出这时发生反应的化学方程式：_________。
30. （3分）现有亚硝酸钠、熟石灰、氢氧化铝、硫酸铜四种物质。其中_________可用作医药上中和过多的胃酸；_________可用来配制农药波尔多液；工业用盐_________误作食盐，食用后会使人中毒。
31. （1分）某溶液中含有四种离子： 、 、 、 ，其中 、 、 离子个数之比为 ，若 离子的个数为3a，则 离子的个数为_________。
32. （1分）用含少量氧化铜的铁粉和一定质量的稀硫酸反应来制取硫酸亚铁，充分反应后过滤，原反应物中只有铁粉有剩余，则滤出的不溶物中一定还有_______。
四. 简答题（本题共18分）
33. （1分）只用一种试剂，将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开（不允许此三种无色溶液间相互反应），则这种试剂的化学式为________。
34. （1分）欲除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸镁，若只允许使用一种试剂，则该试剂的化学式为_____________。
35. （2分）用化学方程式表示：如何鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液？___________
36. （4分）用两个化学方程式表示：在溶液里各有一种不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应。要求两反应中生成的白色沉淀的化学式不相同，且无其它沉淀生成，每个反应中的两种反应物属于不同类别的化合物。
（1）___________ （2）___________
37. （4分）从 、 、 溶液、稀硝酸（溶质的质量分数为5%）中选择适当物质按下列要求写出相应的化学方程式：
（1）置换反应：___________
（2）复分解反应：___________
38. （6分）以石灰石、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式。
五. 实验题（本题共16分）
39. （7分）现有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是石灰水、稀硝酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中的一种。五种无色溶液之间反应现象如下（ 视为可溶物）：
实验
A+B
B+E
D+E
C+D
现象
有沉淀生成
有沉淀生成
有沉淀生成
有气体生成
根据以上实验现象，可推断出五种物质的化学式：
A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。
写出C与D反应的化学方程式：_______。
40. （3分）A、B两溶液中共含有七种离子： 、 、 、 、 、 、 。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色的石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是________。向A溶液中滴入过量的稀硫酸，看到的实验现象是__________。
41. （6分）已知某混合气体由 、 、 组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置（同一种装置允许重复选择）进行连接并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体组分的存在。（假设每步反应都是完全的）
（1） （1） 该学生所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是（填代号）_______。
（2）按上述先后排列顺序，前四个仪器装置的作用分别是：
第一个装置_______ 第二个装置_______
第三个装置_______ 第四个装置_______
A B C D
六. 计算题（本题共11分）
42. （3分）2克氧化铜与48克稀硫酸恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。
43. （8分）一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应。所得溶液的质量为142克，其中溶质的质量分数为15%。计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【试题答案】
一. 一. （15分）每题1分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
A
D
B
D
A
C
D
B
D
D
A
C
二. （20分）每题2分。
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B、D
A、C
B
D
B、D
B、C
C
A
C
D
三. 26. （5分）
（2分）
（2分）
酸 （1分）
27. （2分） （1分） （1分）
28. （2分）
（1） （1分）
（2）C （1分）
29. （2分） 和 （2分）
（2分）
（2分）
30. （3分）
氢氧化铝[或 ] （1分）
熟石灰和硫酸铜[或 和 ] （1分）
亚硝酸钠[或 ] （1分）
31. 8a
32. （1分）铜（或 ）
四.
33. （1分） [或 ，或 ]
34. （1分）
35. （2分）
[或
或 ]
36. （4分）
（1） （2分）
（2）
[或
或
或 ] （2分）
[注：答案（2）中的 可换为 等可溶性硫酸盐]
37. （4分）
（1） （2分）
（2） （2分）
38. （6分）
（2分）
（2分）
（2分）
五.
39. （7分） （1分） （1分）
（1分） （1分） （1分）
（2分）
40. （3分） 、 、 （2分）
有气体生成 （1分）
41. （6分）
（1）C、B、D、A、C（或C、A、D、A、C） （2分）
（2）验证原混合气体中含有 （1分）
除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的 （气） （1分）
将原混合气体中的 、 分别转化为 （气）、 （1分）
验证装置D中有 （气）生成，从而验证原混合气体中含有 （1分）
六.
42. （3分）
解：设生成 的质量为x。
（1分）
80 160
2克 x
克 （1分）
所得 溶液中 的质量分数
（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为 。
43. （8分）
解：反应生成 的质量为 克 （1分）
设参加反应的 的质量为x， 的质量为y，生成 的质量为z。
80 120 58 142
x y z 21.3克
（1分）
克 x=12克 （1分）
克 y=18克 （1分）
（1分）
溶液的质量 （1分）
溶液的质量=142克＋8.7克－60克=90.7克 （1分）
溶液中 的质量分数 （1分）
答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为 。
九年级期末化学检测题
一．选择题：每题各有一个正确选项。将正确答案的序号填写在后面表格中
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．汽水 B．液氧 C．碘酒 D.食醋
2．5月l 7日，奥运火炬在温州传递。下列情景中蕴含着化学变化的是
A．彩旗飘扬 B．气球升空 C．火炬燃烧 D．声音远扬
3．下面02和C02的自叙述中，属于物理性质的是
A、氧气为可燃物助燃 B、我用作人工降雨
C、氧气使潮湿的钢铁锈蚀_D、光合作用中二氧化碳做原料
4．下列化学符号不正确的是
A．1个一氧化碳分子： CO B．2个碳酸根离子：2 CO32－
C．3个亚铁离子：3 Fe2＋ D．4个氢原子：2 H2
5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是
A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
6．用KM n04、KCl03、H 202三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有
A．氧元素 B．氧化物 C．氧分子 D．氧原了
7．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是
A．石油 B．天然气 C．煤 D．太阳能
8．下列物质的名称、俗名与化学式，不完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氧氧化钠 火碱 NaOH
9．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
A． B． C． D．
10．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压质贮存在钢瓶中，说明分子之问有间隙
11．化学反应前后可能发生变化的是
A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目
l 2．今年8月4日左右，2 008年奥运会火炬“祥云"将在我市进行传递活动，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：
R+502 3C02+4H2O(R代表丙烷)，符合“绿色奥运，的要求。由此推断出丙烷的化学式为
A．CH4 B．C3H8 C．C2 H8 D．C3H4
13．家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是
洗涤剂 洁厕净 洗发露 液体肥皂 漂白液
PH 1.0 7.6 10.5 13.4
l 4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在列实验操作中，正确的是
A、闻气体气味时凑到集气瓶瓶口
B、用手移走加热着的蒸发皿
C、用量筒量液时实现与液体凹夜面的最低处保持水平
D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
1 5．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH，以下测定操作正确是
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，再吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
l 6．下列说法不正确的是
说法 解释
A 双氧水能杀菌消毒，而水不能 两种物质的分子构成不同
B 硫酸与盐酸具有相似的化学性质 水中均能电离出H＋
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间反应比两固体间反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 浓盐酸浓硫酸氢氧化钠需密封保存 均能吸收空气中的水分
二．选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共l 2分)
1 7．下列实验现象描述错误的是
A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色闹体
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
l 8．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe203+6HCl=2 FeCl2+3 H 20
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO＋H2O
C．用一氧化碳作燃料 2CO＋O2 2CO2
D．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：M g(OH)2+HCl=MgCl2+H2 O
19．下列鉴别物质的方法中，不可行的是
A．用PH试纸鉴别浓氢氧化钠溶液和稀氢氧化钠溶液
B．用带火星的木条鉴别C02和O2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用水鉴别Na OH和Ca C03固体
20．对下列实验方法的理解，不正确的是
A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．净水剂明矾加入硬水中可将硬水软化
2 1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程之一可用下图表示：( 表示氧原子： 表示氢原子： 表示氯原子)，
X Y Z W
以下说法正确的是
A．该反应的化学方程式可表示为:H2O＋Cl2=HCl＋HClO
B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应
D．生成物W中氯元素的化合价为+l价
22．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g X 5g 42g
下列说法中正确的是
A．X=7g B．在该反应中，丙物质可能做催化剂 C．该反应是分解反应
D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为l：1
一。选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二：一个或者两个答案
题号 17 18 19 20 21 22
答案
三．理解与应用
23．形态各异的物质可按一定规律分类。现有
A．金刚石 B．二氧化锰 C．稀盐酸D．海水E．氢氧化钾 F．碳酸钠
六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空
(1)属于非金属单质的是 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬；(2)属于氧化物的是 ；
(3)属于碱的是 ； (4) 属于盐的是__________
(5)属于混合物的是 。
24．在H、C、0、S、Ca 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填人空格中：
我国现有能源以煤为主。煤完全燃烧的气体产物主要是__________ ，不完全燃烧气体产物主要是________ 。由于煤中还含有少量的硫元素，因此煤燃烧放出的气体中会有 _______，它进入大气形成酸雨使土壤酸化，要改良这种土壤，可加入适量的__________，为了减少燃煤对空气的污染，我市的市民用燃料已大部分改为天然气，天然气的主要成分是_________。
2 5．(1)根据燃烧的条件，选择填空：
用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_______；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立刻熄灭，原因是________(填序号)。
A、可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热最，温度降到着火点以下
(2)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体．
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件________________________
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是_______________________________
26⑴写出对应的化学方程式并注明化学反应类型：
① ③
①铁丝在氧气中燃烧______________________________________________( )
②电解水______________________________________( )
③氢氧化钠中和稀盐酸____________________________________________( )
⑵在实验 ③中，当酚酞试液由_____色变为_____色时，表明盐酸与氢氧化钠恰好中和。
27、小明在练习中发现不少关于区分酸碱盐类物质的题目，他整理后发现一些关于物质检验方法的规律：请你根据这些规来区分下列各组物质：
⑴规律：依据物质的物理性质（颜色、溶解性、溶于水是否放热）的差异性分析，进行区分。
应用：现有稀盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液，不用试剂怎样将这三种溶液鉴别出来？
根据三种溶液的物理性质，溶液呈无色的是稀盐酸，溶液呈黄色的是氯化铁溶液；___________的是硫酸铜溶液
(2)规律：从物质的酸碱性入手，根据不同的现象进行区分。
应用：一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是________________
(3)规律：根据物质的化学性质，从化学反应时产生的不同现象入手，进行区分。
应用：能把石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液一次区分开的试剂是________溶液。
四．实验与探究
28．用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌⑧量取
⑴能直接加热的玻璃仪器_____________________;
⑵吸取或滴加少量液体的仪器___________
⑶由食盐水制得食盐晶体的操作____________ ；
⑷取用6．8ml某溶液的操作___________。
29．右图是实验室制取二氧化碳气体装置图，据图回答：
(1)集气瓶中导管的位置应在_________处(填“a”或“b”．)
⑵怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体已经收集满？
_____________________________________________________________(简述实验操作与现象)
⑷若将集气瓶中装入澄清石灰水，可观察到________________________现象，该反应的化学方程式是____________________________________________________
五．分析与计算
温馨提示．可能用到的相对原子质量：H—l C—l 2 0---l 6
30．乙基雌烯醇(C20H320)是一种违禁药品，它是由______种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 __________, C、H、O、元素的质量比为_____________(化成最简整数比)
31. 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量
分数为1 0％的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,
最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：
①该小组值得氧气的质量为___________
②所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)
（1）化学式表示的意义。
例如消毒剂的化学式。（组成元素、组成元素的质量比、原子的构成、原子个数比、元素%）
（2）实验基本操作
例如：量筒的使用，酒精灯的使用，药品的取用，物质的加热等。
（3）计算化合物中某元素的化合价。
2、概念的具体化（分子、元素、原子）、
分子：例如下列各粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是（C）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
元素：物质某元素的含量，原子结构示意图。
原子：看图说话，问那些粒子不可再分。
3、质量守衡定律
不变：元素的种类、原子的种类、数目、质量、反应前后各物质的质量总和。
改变：物质的种类、分子的种类。
计算：（1）加减法求物质的质量。
（2）列比例求物质的质量。
（3）确定物质的化学式。
（4）生成气体，质量减轻，减轻的质量就是生成气体的质量。
*4、图象题（PH、生成气体、生成沉淀、溶解度、溶质质量分数 ）
5、物理变化与化学变化
区别：看是否有新物质生成
6、六大营养素（蛋白质、维生素、油脂、糖类、无机盐、水）
7、物质的组成与分类
8、由指定的元素写出化学式并写出化学方程式。
例如：请从Ca、H、O、C、Cl中选取元素写出复合下列要求的化学式和名称。
氧化物 酸 碱 盐
化学式
名称
写出符合下列要求的化学方程式：
（1）分解反应
（2）复分解反应
9、环境保护（水污染、空气污染、白色污染、居民区的选址）
水污染、空气污染、白色污染：见课本
居民区的选址：应选在河流、风向的上游（工厂在下游），防止水和空气的污染。
10、清洁能源（太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等）
11、写化学方程式（含信息题）：
（1）课本中常见的化学方程式：见《中考化学套餐》
（2）信息题化学方程式。
（3）“看图说话”，从图示写出化学方程式。例如中考化学套餐P2515
12、信息题（见专题复习）
送分题，大胆写。
13、推断题（见专题复习）
几个灵感：
CO32— （碳酸盐）：H+、Ca2+（HCl、CaCl2）
H+、OH—：酸碱指示剂，pH
Cl—：Ag+（AgNO3）
SO42—：Ba2+[BaCl2、Ba（OH）2]
金属（Fe、Cu、Ag等）：金属活泼性顺序。（例如几种金属活泼性的探究，写化学方程式）
14、实验探究题（见专题复习）
要先取样，例如取少量样品到试管中……，
15、几个小专题：
（1）、物质中C、H元素的确定。
点燃，生成H2O和CO2 （冷而干燥的小烧杯、澄清石灰水）
例如：奥运火矩的燃料丙烷C3H8 ，酒精C2H5OH
（2）碳酸盐（CO32—）的检验：稀盐酸、澄清石灰水。
例如检验NaOH是否变质等。
（3）硬水和软水的检验。肥皂水，搅拌，看泡沫多少。
16、计算题
重点：根据化学方程式计算
方法：三个步骤、两个公式
对于在溶液中进行的反应，如果是溶质参加的，带入或算出的质量是溶质的质量。
溶质的质量分数== 溶质的质量× 100%
溶液的质量
对于不纯物参加的反应，带入或算出的质量是纯物质的质量。
纯度==纯物质的质量× 100%
不纯物质的质量
举例：
1、生成气体，质量减轻，减轻的质量就是生成气体的质量。
（1）可以直接告诉；
（2）也可以给出多个质量的数据，质量逐渐减小，最后不变。表示质量不再减轻，将起始的数据与最后不变的数据之差就是减轻的质量。
（3）还可以直接给出起始的数据与最后不变的数据，由考生计算；
2、进行多次实验，数据要取平均值再计算。
3、给出图象，从图象中找数据。
4、问产品的质量是否合格。
将计算的结果与标签的数据对比。（如：某物质的纯度、含量等）
例1、 中考化学套餐P3012
例2、 取8g某石灰石样品，将40g盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中，m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数80%的石灰石多少千克？
（CaCO3==CaO + CO2↑
序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 5．5
2 10 M(3g)
3 10 1．2
4 10 1．2
1.钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2该反应类型属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
3. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有： A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
4.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A.用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl2 ＋ 3H2O
B.用一氧化碳作燃料 C0+02 点燃 C02
C.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03 高温 CaO+C02 ↑
D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2
5.下列四个反应生成物都是C,如果C化学式为A2B5,则该反应化学方程式为
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
6. 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 A. 1 B.2 C.3 D.4
7.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表, 关于此反应，下列认识正确的是
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g
9.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是 ( )
10.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l
11.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下, 下列说法中错误的是
物质 a b c d
反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
D.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
12金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
13已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)
(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是 、 。
(2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 。
(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是 。(光合作用)
(4)若反应为A+2NaOH =C+Cu(OH)2 ↓，则A和C的相对分子质量之差为 。
14请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应_________________________________________________
(2)化合反应________________________________________________
(3)复分解反应_______________________________________________
(4)非上述三种反应类型的反应
15 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == ↓ + 。
16组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
(3)在上式中，若A是硫酸，则B可以是 (填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。
17月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
18依据所学化学知识回答：
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。
(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。
(3)汶川地震灾后搭建的板房材料，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是 (写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X化学式为 。
19物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
20 （1）8g苛性钠与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为26.5%,求所用稀盐酸中溶质的质量分数
（2）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案：
一、 选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A C C C C C B B A C B
二、填空
13．+4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti
14．
15．(1)Cu 和Al2(SO4)3[或Al2(SO4)3和Cu] (2) C或CO或H2或酸等任填一个 (3) 6CO2+6H20=C6H12O6+6O2 (4)18
16．(1)H2CO3＝H2O+CO2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)2H2＋O2 点燃 2H2O
(3) NaOH+HCl＝NaCl+H2O (4)CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 或 H2+CuO △ H2O+Cu
三、简答
18. ⑴置换 复分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理即可)
19．(1)二氧化氯 ＋4 (2)Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
20．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解
21．(1)(3分)光(1分) 4Al + 3O2 ==2 Al2O3(2分)(2)(3分)2H2+O2 点燃 2H2O(2分) 燃烧产物无污染(或产物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯 Cl2
四、实验与探究
22. (1)N2 + 3 H2 2 NH3
(2)⑤④①②③(3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2
23. ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
五、计算
24. 20.2%
25. 解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g (1分)
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g (1分)
NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。)
