氢氧燃料电池是什么原理使其自发的 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列...
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氢氧燃料电池反应原理的化学式是什么意思，~
x 极：O 2 （g）+2H 2 O（l）+4e - →4OH - ，该反应中O 2 得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极； y极：2H 2 （g）+4OH - -4e - →4H 2 O（l），该反应中H 2 失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，即由y极流向x极，只有C项正确．故选C．
总反应：2H2 + O2 =2H2O
负极：H2 - 2e-＝2H+
正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-
原理是自发进行氧化还原反应
不是简单的化学反应 而是电化学反应。
反应过程：
（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
（2）在阳极催化剂的作用下，一个氢分子分解为两个氢离子，并释放出两个电子，阳极反应为 H2-->2H+2e-
(3) 在电池的另一端，氧气通过管道或导气板到达阴极，同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极。
（4）在阴极催化剂的作用下，氧和氢离子与电子发生反应生成水。
(仅供参考：福建亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)
依据电解质的不同，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池均属于酸性燃料电池，不存在所谓的中性燃料电池，只有电解质为弱酸或弱碱而接近中性的燃料电池。
燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。
当电解质溶液接近中性时：
负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH-
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4e+4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2-4e+4OH-=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH-
注意所有的电子e都省略了负号上标，书写时应当加上。
A．氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，故A正确；B．燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，所以a是负极，故B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；D．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选A．
总反应：2H2 + O2 =2H2O 负极：H2 - 2e-＝2H+ 正极：O2 + 4e- +2H2O=40H- 原理是自发进行氧化还原反应 不是简单的化学反应 而是电化学反应。反应过程： （1）氢气通过管道或导气板到达阳极。 （2）在阳极催化剂的作用下，一个氢分子分解为两个氢离子，并释放出两个电子，阳极反应为 H2-->2H+2e- (3) 在电池的另一端，氧气通过管道或导气板到达阴极，同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极。 （4）在阴极催化剂的作用下，氧和氢离子与电子发生反应生成水。 这些 高中应该看得懂吧。。。x 极：O 2 （g）+2H 2 O（l）+4e - →4OH - ，该反应中O 2 得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极； y极：2H 2 （g）+4OH - -4e - →4H 2 O（l），该反应中H 2 失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，即由y极流向x极，只有C项正确．故选C．
总反应：2H2 + O2 =2H2O
负极：H2 - 2e-＝2H+
正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-
原理是自发进行氧化还原反应
不是简单的化学反应 而是电化学反应。
反应过程：
（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
（2）在阳极催化剂的作用下，一个氢分子分解为两个氢离子，并释放出两个电子，阳极反应为 H2-->2H+2e-
(3) 在电池的另一端，氧气通过管道或导气板到达阴极，同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极。
（4）在阴极催化剂的作用下，氧和氢离子与电子发生反应生成水。
(仅供参考：福建亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)
