区分导电能力的标准是什么？离子化合物和共价化合物如何区分？
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区分导电能力的标准是什么？离子化合物和共价化合物如何区分？~
1.电导
表述导体导电性能的物理量。导体的电阻越小，电导就越大，数值上等于电阻的倒数。单位是西门子，简称西，符号s。
2.电导率
电导率（T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。
电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。
电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为欧姆。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。
=ρl=l/σ
(1)定义或解释 电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ (2)单位: 在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。 (3)说明 电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强,反之越小。
3.摩尔电导率
电解质溶液的电导率随其浓度而改变，为了对不同浓度或不同类型的电解质的导电能力进行比较，定义了摩尔电导率,用∧m表示，
式中，c为电解质溶液的物质的量浓度，单位为mol·m-3，κ为电导率，单位为S·m-1，所以∧m的单位为S·m2·mol-1。
在表示电解质的摩尔电导率时，应标明物质的基本单元。通常用元素符号和化学式指明基本单元。
离子化合物和共价化合物的区分:
离子化合物
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子
形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物
共价化合物之一
象氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物之二
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
NaHS=Na+ + HS-
HS- =H+ + S2- 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。
溶液的导电能力，则要看溶液是强电解质和弱电解质了，强电解质的导电能力要强得多，如都是强电解质，则还要看溶液中离子的数量了，数量越多，导电能力也越强
区分导电能力的标准有3个:
1.电导 2.电导率 3.摩尔电导率
HS- =H+ + S2- 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。溶液的导电能力，则要看溶液是强电解质和弱电解质了，强电解质的导电能力要强得多，如都是强电解质，则还要看溶液中离子的数量了，数量越多，导电能力也越强
离子化合物熔融时导电,溶于水根据其溶解度不同，有可能导电如NaCl也有可能不导电BaSO4.共价化合物熔融不导电，溶于水后电离的可以导电，若不电离或电离度小则不导电。
区分导电能力的标准有3个:1.电导
表述导体导电性能的物理量。导体的电阻越小，电导就越大，数值上等于电阻的倒数。单位是西门子，简称西，符号s。
2.电导率
电导率（T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。
电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。
电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为欧姆。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。
=ρl=l/σ
(1)定义或解释 电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ (2)单位: 在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。 (3)说明 电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强,反之越小。
3.摩尔电导率
电解质溶液的电导率随其浓度而改变，为了对不同浓度或不同类型的电解质的导电能力进行比较，定义了摩尔电导率,用∧m表示，
式中，c为电解质溶液的物质的量浓度，单位为mol·m-3，κ为电导率，单位为S·m-1，所以∧m的单位为S·m2·mol-1。
在表示电解质的摩尔电导率时，应标明物质的基本单元。通常用元素符号和化学式指明基本单元。
离子化合物和共价化合物的区分:
离子化合物
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子
形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物
共价化合物之一
象氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物之二
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
NaHS=Na+ + HS-
HS- =H+ + S2- 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。
溶液的导电能力，则要看溶液是强电解质和弱电解质了，强电解质的导电能力要强得多，如都是强电解质，则还要看溶液中离子的数量了，数量越多，导电能力也越强
区分导电能力的标准有3个:
1.电导 2.电导率 3.摩尔电导率
