高中化学燃料电池(写出反应式)~
亲爱的同学们，你们知道酸性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
燃料电池的工作原理 高中化学
先写出总反应式：CH4+2O2+2OHˉ=CO32ˉ+3H2O,(1)负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O(2)
(1)-(2)得：正极：2O2+4H2O+8e=8OHˉ
CH4失8电子变成CO32ˉ
先写出总反应式：CH4+2O2+2OHˉ=CO32ˉ+3H2O，再写正极反应式2O2+4H2O+8e=8OHˉ
用总减正，就是负。即CH4-8e+10OHˉ=CO3 2ˉ+7H2O 碳元素由负四价变成了正四价，化学价升高
CH4失8电子变成什么？ CO3(2-)CH4-8e-=CO2+4H+CO2+2OH-=CO3(2-)+H2OH+ +OH-=H2O
好像高中部分不要求掌握甲烷失电子变成什么吧，只要掌握电极反应就可以了
CH4-8e+10OH-=CO3 2- +7H2O
《高中化学燃料电池》
答：正极得电子 氧化剂发生还原反应，负极失电子 还原剂发生氧化反应 本题 有机物燃烧料电池，显然甲醇是还原剂 氧气是氧化剂 由此a 在酸性环境下：负极反应就是甲醇失去电子被氧化，生成物必然是氢离子和CO2：2CH4O - 12e- + 2H2O === 12H+ + 2CO2 (先确定反应物与生成物再由得失电子守恒和电荷...
《燃料电池的工作原理》
答：燃料电池(FuelCell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。
《高中化学有关燃料电池反应原理的简单问题》
答：这样说吧：燃料燃烧都是氧化还原反应，而氧化还原反应都存在电子转移。如果把这个电子转移通过导线，那么电子的定向移动就形成了电流。所以燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应。你得想法是完全正确的！第二个问题要看燃料电池的电解质溶液是什么性质了，一般有酸性和碱性两种。任何一种都有固定的模式，你记...
《燃料电池是原电池么?》
答：在高中阶段来说，原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在正极发生还原反应，负极发生氧化反应。组成原电池的基本条件：1．两种活泼性不同的金属 (或导电单质) (Pt和石墨为惰性电极，即本身...
《高中化学 氢氧燃料电池为什么氢气会自发失去电子》
答：你可以把整个装置看做是一个循环水系统.能否得失电子或者说是否发生化学反应取决于电势差.氢气在负极失去电子,电子会顺着导线流向正极.相当于水从低压处流向高压处.化学发生的本质是得失电子,物质是不变的.它只会从一种状态变化成另一种状态.电子可以通过导体转移,因此发生反应是合乎情理的.氢气，氢原子...
《高中化学:为什么在燃料电池中,若溶液呈酸性,正极就会生成水?负极就会有...》
答：正极发生还原反应,即常常是氧气在正极得电子,理论上是一个O2要生成2个O2-,但O2-在水中或酸中是不可能自由存在的,所以要是水中则要和水结合生成OH-, 在酸中则是和H+结合生成水.
《高中化学 氢氧燃料电池为什么氢气会自发失去电子》
答：你可以把整个装置看做是一个循环水系统。能否得失电子或者说是否发生化学反应取决于电势差。氢气在负极失去电子，电子会顺着导线流向正极。相当于水从低压处流向高压处。化学发生的本质是得失电子，物质是不变的。它只会从一种状态变化成另一种状态。电子可以通过导体转移，因此发生反应是合乎情理的。
《高中化学燃料电池》
答：那个题中说了“用该超晶格材料作为某燃料的电解质”“超晶格电解质的氧离子（O2-）导电率较常规的燃料电池高出近一亿倍”，就是说这个电池中传递电子的是O2-，氧气得电子生成的是O2-而不是OH-，同理，氢气也是从O2-那里得电子生成水的
《高中化学 甲醇燃料电池》
答：碱性条件下，化学式中不可能出现氢离子。因为氢离子会和氢离子反应转化为水。在中性条件下，选择氢离子或氢氧根离子的式子没区别，关键看题目。其实两种式子只是多或少一个水或氢氧根而已，没事实质区别。
《高中化学燃料电池》
答：用总反应减去正极反应即可，没有条件，因为总反应可用正负极反应加和而得。“燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同”：比如氢氧燃料电池，总反应：2H2+O2=2H2O 和氢气氧气燃烧产物一样：2H2+O2=点燃=2H2O 那就要看具体情况了：酸性干电池：正：2MnO2+2NH4+ +2e- =Mn2O3+2NH3+H2O ...
